题目内容

下列说法正确的是

A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

练习册系列答案
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3．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．牛奶、有色玻璃都属于胶体
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4．将一小块的钠投入足量的水中，生成的产物用100mL0.1mol/L的HCl溶液中和，求加入的钠的物质的量．

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

操作

现象

结论

A

将Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe(NO3）2中一定含Fe3＋

B

从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中

产生气泡

Na能置换出醇烃基中的氢

C

将某气体通入品红溶液

溶液褪色

气体一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

产生白色沉淀

AlO2-结合H+的能力比HCO3-强

下列说法不正确的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈红色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3- 分别都不能大量共存(常温下）

B．c(H+）/c(OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存(常温下）

C．已知：25℃时，Mg(OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11，25℃时，在Mg(OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）2 可以转化为MgF2

D．表示H2燃烧热的化学方程式为：H2(g）+1/2O2(g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol；

CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为 若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（3）步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

（4）通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程)

有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是

A．M中含有手性碳原子

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．M可以发生加成、取代、消去等反应

D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应

下列反应的离子方程式书写正确的是

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

④氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

⑤小苏打溶液中加少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO＋H＋=HCO

A．①②⑤ B．②③④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧
16．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定；②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（提示：NCl3中N为-3价）．
回答下列问题：
（1）气体A的化学式为H2．
（2）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②控制好反应的温度．
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（4）实验室制取气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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