题目内容

19.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 980mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②300mL 24.5%的硫酸(p=1.20g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.根据要求回答下列问题.
(1)实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度为3mol/L.
(2)实验室所用18mol/L的浓硫酸的体积为270mL.
(3)根据配制操作的先后顺序,写出所用仪器的名称:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶.

分析 (1)实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$;
(2)需要980mL溶液,因为实验室没有980mL容量瓶,有1000mL容量瓶,所以需要配置1000mL溶液,
所需n(H2SO4)=6.0mol/L×1L=6mol,①中n(H2SO4)=0.48L×0.5mol/L=0.24mol、②$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L×0.3L=0.9mol,则需要18mol/L的浓硫酸的体积=$\frac{6mol-0.24mol-0.9mol}{18mol/L}$;
(3)根据仪器的用途及其实验操作顺序选取仪器.

解答 解:(1)实验所用24.5%的硫酸的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L=3mol/L,
故答案为:3;
(2)需要980mL溶液,因为实验室没有980mL容量瓶,有1000mL容量瓶,所以需要配置1000mL溶液,
所需n(H2SO4)=6.0mol/L×1L=6mol,①中n(H2SO4)=0.48L×0.5mol/L=0.24mol、②$\frac{1000×1.20×24.5%}{98}$mol/L×0.3L=0.9mol,则需要18mol/L的浓硫酸的体积=$\frac{6mol-0.24mol-0.9mol}{18mol/L}$=270mL,
故答案为:270;
(3)根据实验操作顺序知,需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶,故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶.

点评 本题考查溶液配制、物质的量浓度有关计算等知识点,侧重考查学生实验操作及计算能力,易错点是物质的量浓度、质量分数、密度之间关系,容量瓶的选取方法是易错点.

练习册系列答案
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(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是:关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
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