题目内容
【题目】检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C.通过澄清石灰水
D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】
A. 二氧化硫可使品红退色，但不能检验二氧化碳，故A错误；
B. 二者都与氢氧化钠溶液反应，再通过澄清石灰水无现象，不能鉴别，故B错误；
C. 二者通过澄清石灰水都与石灰水反应，先产生沉淀，继续通入沉淀消失，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D. 先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
答案选D。
【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品
（1）已知：25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：
化学式 | HNO2 | H2N2O2 |
电离常数 | Ka=5.1×104 | Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012 |
①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。
②25℃时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=____（保留三位有效数字）。
③0.1mol/L NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小为：________________________________
（2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；
反应II：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；
反应III：H2O(l)
H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为__________________。
（3）T1℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30 g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。
①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______________。
②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母）。
