题目内容
17.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( )A. | 浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ | B. | 浓H2SO4 Cu2+Fe3+ Br2 | ||
C. | Br2 浓H2SO4 Fe3+Cu2+ | D. | Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4 |
分析 在自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,据此分析解答.
解答 解:浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,反应中,浓硫酸和铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以浓硫酸和铁离子的氧化性大于铜离子;
浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2,该反应中浓硫酸是氧化剂,溴是氧化产物,所以浓硫酸的氧化性大于溴;
Fe与Br2反应生成FeBr3,该反应中溴是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以溴的氧化性大于铁离子,
根据以上分析知,氧化性强弱顺序是:浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+,故选A.
点评 本题考查了氧化性强弱的判断,正确判断反应中氧化剂和氧化产物是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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7.下列反应属于加成反应的是( )
A. | (C6Hl0O5)n+nH2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$nC6H12O6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖 | |
B. | CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O | |
C. | CH2=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
D. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O |
12.下列说法正确的是( )
A. | 碘易升华,可保存在酒精中 | |
B. | 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封 | |
C. | 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 | |
D. | 用酒精可以从碘水中萃取碘 |
2.0.1mol某金属与足量的硫反应时,生成物的质量比原金属质量增加了1.6g,则此金属可能是( )
A. | Na | B. | Cu | C. | Fe | D. | Al |