题目内容
2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（ ）| A． | Na | B． | Cu | C． | Fe | D． | Al |
分析 单质与足量的硫的反应属于化合反应，因此质量增加1.6g都是S的质量，则S的物质的量为$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，根据金属和硫发生反应的方程式来判断回答．
解答 解：单质与足量的硫的反应属于化合反应，因此质量增加1.6g都是S的质量，则S的物质的量为$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，
A、发生的反应为：2Na+S=Na2S；
B、发生的反应为：2Cu+S=Cu2S；
C、发生的反应为：Fe+S=FeS；
D、发生的反应为：2Al+3S=Al2S3；
当某单质为0.1mol时，消耗S为0.05mol，那么只有Na、Cu满足．
故选AB．
点评 本题考查学生硫和金属之间的反应情况，注意硫和金属反应生成的是低价金属的硫化物，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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13．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶 （若正确，此空不填）．
（2）根据步骤III填空：
①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
A．是a ml B．是（50-a）ml C．一定大于a ml D．一定大于（50-a）ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
（3）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正把样品溶解在小烧杯中，冷却后再转入容量瓶 （若正确，此空不填）．
（2）根据步骤III填空：
①该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是a mL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
A．是a ml B．是（50-a）ml C．一定大于a ml D．一定大于（50-a）ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
（3）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL[ | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
10．下列关于镁的叙述正确的是（ ）
| A． | 镁条失火可以用CO2进行扑灭 | B． | 镁不能与稀硫酸反应放出H2 | ||
| C． | 镁制容器可以盛放浓硝酸 | D． | 镁在空气中燃烧产物并不全是MgO |
17．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | 浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ | B． | 浓H2SO4 Cu2+Fe3+ Br2 | ||
| C． | Br2 浓H2SO4 Fe3+Cu2+ | D． | Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4 |
（1）某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中．你认为试管中的块状固体是碳酸钙，其作用是赶走试管中的空气，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是检验NO，观察到红棕色气体．
14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ）
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