题目内容
5.下列反应属于非氧化还原反应的是( )①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O.
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ③④ |
分析 ①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中,Fe、C元素的化合价发生变化;
②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O中,N元素的化合价由+5价降低为+1价,N元素的化合价由-3价升高为+1价;
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O中,没有元素的化合价发生变化;
④Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O中,没有元素的化合价发生变化;
根据有化合价发生变化的反应为氧化还原反应,没有化合价发生变化的反应为非氧化还原反应,以此来解答.
解答 解:因为有化合价发生变化的反应为氧化还原反应,没有化合价发生变化的反应为非氧化还原反应,所以①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中,Fe、C元素的化合价发生变化,是氧化还原反应;
②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O中,N元素的化合价由+5价降低为+1价,N元素的化合价由-3价升高为+1价,是氧化还原反应;
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O中,没有元素的化合价发生变化,是非氧化还原反应;
④Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O中,没有元素的化合价发生变化,是非氧化还原反应;
故选:D.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意元素化合价的判断,题目难度不大.
A. | 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同 | |
B. | 两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同 | |
C. | 醋酸中的c (CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-) 相同 | |
D. | 两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g.
步骤II 将样品溶解在250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确否(填“是”或“否”);若不正确,请改正把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶 (若正确,此空不填).
(2)根据步骤III填空:
①该实验用的是50ml滴定管,如果液面处的读数是a mL,则滴定管中液体的体积D(填代号)
A.是a ml B.是(50-a)ml C.一定大于a ml D.一定大于(50-a)ml
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
④滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化.
⑤滴定达到终点时现象:溶液由无色变为粉红(或浅红)色,且半分钟内不变色.
(3)滴定结果如下表所示:
滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL[ | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
A. | 镁条失火可以用CO2进行扑灭 | B. | 镁不能与稀硫酸反应放出H2 | ||
C. | 镁制容器可以盛放浓硝酸 | D. | 镁在空气中燃烧产物并不全是MgO |
A. | 浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ | B. | 浓H2SO4 Cu2+Fe3+ Br2 | ||
C. | Br2 浓H2SO4 Fe3+Cu2+ | D. | Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4 |
A. | NaOH | B. | CH3COOH | C. | BaSO4 | D. | CH3COONa |
A. | 正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- | |
B. | 当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 | |
C. | 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 | |
D. | 放电时,交换膜右侧中有大量白色沉淀生成 |