题目内容

【题目】碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.2 %淀粉溶液、0.50 mol·L－1KI、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2(慢) I2＋2 S2O32-=2I－＋S4O62-(快)

（1）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

V8

4.0

4.0

2.0

表示V8＝________mL，理由是__________________。

（2）已知某条件下，浓度c(S2O82-)－反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)－t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。_________

【答案】2.0 保持溶液总体积相同，仅改变(S2O82-)的浓度而其他物质浓度不变

【解析】

（1）实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由表中数据可知，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响，保持溶液总体积相等；

（2）温度降低反应速率减小，浓度变化比原来的小，反应需要的时间大于原来需要的时间，使用催化剂，反应速率加快，浓度不变，以此画出c(S2O82-)～t的变化曲线示意图。

(1)实验目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由表中数据可知，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，应是探究K2S2O8浓度对反应速率的影响，保持溶液总体积相等，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的，故Vx=10.0mL8.0mL=2.0mL，

故答案为：2.0；保证溶液总体积不变,即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的；

（2）温度降低反应速率减小，浓度变化比原来的小，反应需要的时间大于原来需要的时间，使用催化剂，反应速率加快，浓度不变，以此画出c（S2O82-）～t的变化曲线示意图为：，故答案为：。

练习册系列答案
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A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式___，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为___。

(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强”“减弱”或“不变”)。

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（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。

（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。

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则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。

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①□MnO+□SO2+□H2O□MnO+□ +□ 。（在“□”里填入系数，在“__”上填入微粒符号）

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