(1)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,(3)为探究NH4HCO3和NaOH的反应.设计实验方案如下:含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH.反应完全后.滴加氯化钙稀溶液．若有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．（1）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（写离子方程式）．

分析（1）铁离子将硫化氢氧化成硫单质，据此写出该离子方程式；
（2）硫酸铝溶液中滴过量氨水生产氢氧化铝沉淀；
（3）若有沉淀，说明溶液中含有CO₃^2-，则HCO₃^-和 OH^-反应生成CO₃^2-．

解答解：（1）Fe³⁺具有氧化性，能够氧化硫离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应方程式为：Al₂（SO₄）₃+3NH₃．H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，其离子反应为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，则说明碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，（2）注意氨水不溶解氢氧化铝，（3）需要判断反应后生成了碳酸根离子，铵根离子没有参与反应．

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14．

金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O（未配平）．
①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
②上述反应方程式配平后“□”内应填写N₂．
③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O．
（3）用 CuSO₄溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al³⁺、NH₄⁺（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L^-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al³⁺）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．

15．对如表实验现象或操作解释错误的是（　　）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒	抑制Sn²⁺水解，并防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

12．根据下列所表示的氧化还原反应设计一个能持续产生电流的原电池装置．
Fe（s）+2Fe³⁺（aq）=3Fe²⁺（aq）
（1）画出此原电池的装置简图（2）写出两个电极上的电极反应．

3．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑十CO₂↑2H₂O↑．酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物的SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确定产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之间．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂
正极反应式O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；总电池反应2CO+O₂═2CO₂．

20．下列物质的分类采用树状分类法的是（　　）

	A．	铁是单质，又是导体
	B．	氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
	C．	氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
	D．	氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱

17．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（　　）

试题分类