题目内容

(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为                   
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为                          
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为          
II、一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×104
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×104
3
74.45
20
振动球磨
5.9×104
4
ω
100
振动球磨
 
注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
(1)表中ω=                            
(2)从实验1、2可以得出的结论是                                           
(3)设计实验2、3的目的是                                                 
III、现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________  
(2)如果不能,说明其原因__________________________
(3)如果可以,则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。
I、(4分)⑴.  3X  +  Y  2Z  ⑵  0.05mol.(L.min)-1 ⑶  9:10
II、(3分)(1)74.45  (2)氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差
(3)探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响
III、(7分)(1)(A)不能,(B)可以(各1分)
(2)(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移(2分)
(3)负极:铜, 正极:碳棒,电解质溶液:氯化铁溶液(各1分)
I、(1)根据图像可知,平衡时XY分别减少了0.3mol、0.1mol,而Z增加了0.2mol。因为变化量之比是相应的化学计量数之比,所以方程式为3X  +  Y  2Z。
(2)Z的反应速率是
(3)压强之比是气体的物质的量之比,所以容器内的压强与起始压强之比为(0.9+0.7+0.2)︰2=9:10。
II、(1)实验34是探究温度对反应速率的影响的,所以其它条件应该是相同的,及氯元素的含量应该是74.5%。
(2)根据表中数据对比可知,氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差。
(3)根据实验2、3中变化量可知,设计实验2、3的目的是探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响的。
III、原电池中必需有电流通过,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,A不是氧化还原反应,不能设计成原电池,B是氧化还原反应,可以设计成原电池。根据方程式可知,铜失去电子,铁离子得到电子,所以铜是负极,正极可以是石墨。电解质是氯化铁溶液。
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