题目内容

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：

（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为            ℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为        ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）。
（1）400℃  吸热（2）100℃   放热
（1）温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，P曲线首先达到平衡状态，所以P表示400℃。温度高，C的含量也高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（2）根据图像可知，Q曲线首先达到平衡状态，所以Q表示的是400℃，因此P表示的是100℃。温度低，C的含量高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
练习册系列答案
相关题目
已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：

下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是                  （   ）
A、反应混合物的浓度改变           B、反应混合物的压强改变
C、正、逆反应速率改变             D、反应物的转化率改变
关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。
（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。
①上述反应平衡常数的表达式K=__________
②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3浓度相等    b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变  d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）
（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
B．2s时的压强是起始时的1.1倍
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1
（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
实验序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×104
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×104
3
74.45
20
振动球磨
5.9×104
4
ω
100
振动球磨
 
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω=                            。
（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
（3）设计实验2、3的目的是                                                 。
III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  
（2）如果不能，说明其原因__________________________
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。
（每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
850
平衡常数
9.94
9
1
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于     状态；C1数值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）。
A．增加水蒸气                   B．降低温度               
C．使用催化剂                   D．增加氢气浓度
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为：    。
（5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为     。
下列说法不正确的是                                                                                       
A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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