题目内容

【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A.充电时作阳极，放电时作负极
B.充电时作阳极，放电时作正极
C.充电时作阴极，放电时作负极
D.充电时作阴极，放电时作正极

【答案】B
【解析】解：铅蓄电池为二次电池，标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，故选B．
标有“+”的接线柱，放电时为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，以此来解答．

练习册系列答案
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【题目】下列有机物检验方法正确的是(　　)

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在

B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

【题目】利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2 ． 下列说法正确的是（ ）
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：

试写出：

(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。

【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。

(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。

(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ）
A.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

【题目】氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1：
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

开始沉淀时

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全时

3.7

5.2

9.7

12.4


（1）对矿石焙烧的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示： ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．

【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=molL﹣1 ． （已知 KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）
（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：
（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mgL﹣1 ， 请写出计算过程）

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