题目内容
【题目】氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4 ， 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质）可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1： 
已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）对矿石焙烧的目的是 ．
（2）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是 ， 作用是 ．
（4）加入氨水时，Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示： ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ．
②t1前Mg2+转化率增大的原因是；
t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．
【答案】
（1）改变矿石结构，提高酸浸率
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）MgO或Mg（OH）2、MgCO3；调节溶液pH
（4）Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；NH3?H2O 
?NH3↑+H2O
【解析】解：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，（1）对矿石焙烧的目的是改变矿石结构，在酸浸时提高浸出率，减少所需物质的损失，所以答案是：改变矿石结构，提高酸浸率；（2）根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入H2O2是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）根据上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH是三价铁离子沉淀，加入的物质不能引入新杂质，可加入MgO或Mg（OH）2、MgCO3 ， 与三价铁水解生成的氢离子反应，使平衡向生成沉淀的方向移动，
所以答案是：MgO或Mg（OH）2、MgCO3；调节溶液pH；（4）①向溶液Ⅱ中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是 Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+ ，
所以答案是：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；②根据上面的分析可知，t1前Mg2+转化率增大的原因是 升高温度，Mg2+转化率增大，平衡右移，反应是吸热反应；t1后Mg2+转化率下降的原因是氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，反应的方程式为 NH3H2O NH3↑+H2O，
所以答案是：镁离子与氨水反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，Mg2+转化率增大；NH3H2O NH3↑+H2O．
