题目内容
【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体：
试写出：
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
【答案】(1)X2Y (2)1：2：1 (3)8
【解析】只需掌握晶体立方体中粒子实际占有“份额”的规律：顶点粒子在立方体中实占
，立方体面上粒子实占
，立方体棱边上粒子实占
，立方体内部粒子占有1算1统计。
(1)甲中两个X原子位于立方体面心，算为1，Y位于立方体顶点，实际占有：×4＝个，X：Y＝1：
＝2：1，所以甲的化学式为X2Y。
(2)乙中A占有：×8＝1，B占有×4＝2，C占有1个，由此推出A：B：C＝1：2：1。
(3)丙中D周围的E的个数与E周围D的个数相同，E周围有8个D，所以D周围有8个E。
【题目】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
（1）火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示： 
（i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因 ．
（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=（填字母编号）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3 ． H2O）﹣c（H2SO3）
C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2）重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
（i）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= ．
（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1gmL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= ． （已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
