题目内容
【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为 (用a、b 表示)。
(2) 写出装置中锌电极上的电极反应式: ;
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为 ;(不许用“NA”表示 )
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+,Cl-的移动方向描述正确的是 。
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
A. NaOH B.Zn C.Fe D.H2SO4
(6)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是 (填增大 减小或不变)
【答案】(1)由a到b(或a→b);(2) Zn―2e―=Zn2+
(3)1.204×1022 (4)B (有错不得分) (5) B (有错不得分) (6) 减小
【解析】
试题分析:图为原电池装置,Zn为负极,Cu为正极;
(1)电子由负极流向正极,则电子流向为由a到b(或a→b);
(2)负极Zn失去电子,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;
(3)铜电极发生Cu2++2e-=Cu,增加0.64g,n(Cu)==0.01mol,转移0.02mol电子,转移电子数目为0.02mol×NA=1.204×1022;
(4)盐桥中的K+、Cl-的移动方向为阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,右侧为负极,左侧为正极,只有B正确,故答案为B;
(5)除去Cu2+,可促进其水解生成沉淀,注意不引入新的杂质,AC会引入杂质,D抑制水解,只有B符合,故答案为B;
(6)反应一段时间后因Cu2+被还原,右侧烧杯中Cu2+浓度减小。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)