[题目]用自来水养金鱼.在将水注入鱼缸之前.常须把水在阳光下曝晒一段时间.其目的是( )A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ）

A．增加水中的含氧量

B．起到杀菌作用

C．使水中的次氯酸分解

D．使水的硬度减小

【答案】C

【解析】

试题分析：自来水中含有次氯酸，次氯酸具有腐蚀性，因此把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是使水中的次氯酸分解，答案选C。

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（1）化学性质最不活泼的单质是，最高价氧化物水化物中碱性最强的是。

（2）J在周期表中的位置第。

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素名称是。

（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：（用＞连接）。

（5）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：。

【题目】人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为（）

A．48 B．55 C．95 D．198

【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：

完成下列填空：

（1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需试剂为___________。

（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。

（4）写出结构简式，C________________ D________________

（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________

（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子

已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。

【题目】X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

请完成下列问题：

（1）X、Y元素的名称为X________，Y________。

（2）写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。

（3）写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。

【题目】某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量。

（2）确定该烃的分子式。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式。

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为 (用a、b 表示)。

（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；(不许用“NA”表示 )

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。

A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

（6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大减小或不变)

【题目】[物质结构与性质]

丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）。

②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为。

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为；

②10min内用H2表示的平均反应速率为；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有（填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是（填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为。

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