Question

【题目】下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1） A～E中，属于烃的是_____________（填字母）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为___________________。

（3）有机物B具有的性质是_______________________（填序号）。

①无色无味的液体； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是：____________________（用化学方程式说明）。

Answer 1

【答案】

（1AB

（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（3）②③

（4）CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：A能使溴水褪色说明含有碳碳双键或三键，结合其比例模型，可知A为CH2=CH2；A能和水反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，则C为CH3CH2OH；E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E为羧酸，乙醇与E反应生成相对分子质量为88的酯，则E为CH3COOH；根据B的组成元素及其球棍模型知，B是；D的相对分子质量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是CH3CHO。

（1）A～E中，属于烃的是乙烯、苯。

故答案为：AB；

（2）CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（3）苯是无色有特殊气味的、不溶于水且密度小于水的有毒液体，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反应。

故选：②③；

（4）根据强酸制取弱酸的原理证明醋酸的酸性大于碳酸，醋酸和NaHCO3反应生成二氧化碳气体就能

证明醋酸的酸性大于碳酸，反应方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑。

故答案为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑。