题目内容

（7分）以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
⑴金属性最强的元素是           ，非金属性最强的元素是            。
⑵原子半径最大的是               ，适合作半导体的是             。
⑶其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是                   ，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是                           。
⑴Na  F ⑵Na  Si ⑶Al(OH)3  Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是氟。原子半径最大的是钠，适合作半导体的是Si。其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是氢氧化铝，物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。
练习册系列答案
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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A
（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的电子式                               ；
(3)C的元素名称___   _____，C的最高价氧化物的化学式                      ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。
（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                           ．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．
（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相   关   信   息
R
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
X
X原子形成的化合物种类最多
Y
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
Z
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
Q
Q存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W在所处周期中原子半径最小
（1）Y的元素名称             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是             （写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是              ，请写出该物质的一种主要用途                  。
(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的离子中，半径较小的是                （填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是               。
（12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高价为          。A的原子结构示意图为                         ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为                ，该物质含有的化学键类型为                 。
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：                        ； 
（4）用电子式表示BC2的形成过程                           。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是       、       。
（6分）写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子          阴离子是         
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是        阳离子是        
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是         
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是       。
元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被还原
C．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol
D．R2在常温常压下一定是气体

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