题目内容
(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C元素在周期表中的位置是 。
⑵C和D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是 ，C元素在周期表中的位置是 。
⑵C和D的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。
⑴
第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na+
⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6
第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na+⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6
根据元素的在周期表中的位置及性质可知，A、B、C、D、E都是短周期元素分别是H、O、F、Na、Al。
（1）双氧水中含有非极性键，其电子式为。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以钠离子小于氟离子的半径。
（3）钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
（4）根据晶胞的结构图可知，含有钠离子的个数是8×（1＋4×1/8）＝12，阴离子的个数是8×（4×1/8）＝4，所以阳离子和阴离子的个数之比是3︰1，因此其化学式Na3AlF6。
（1）双氧水中含有非极性键，其电子式为
。（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以钠离子小于氟离子的半径。
（3）钠和水反应生成氢氧化钠，铝和氢氧化钠反应生成氢气、偏铝酸钠和水，方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
（4）根据晶胞的结构图可知，含有钠离子的个数是8×（1＋4×1/8）＝12，阴离子的个数是8×（4×1/8）＝4，所以阳离子和阴离子的个数之比是3︰1，因此其化学式Na3AlF6。
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