题目内容
【题目】近年来,德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质,再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境,成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )
A.O2的沸点比N2的低
B.NH3分子呈三角锥形
C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位
D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大
【答案】B
【解析】
A.氧气和氮气均属于分子晶体,其沸点高低取决于分子间作用力的大小,氧气的相对分子质量大于氮气,其分子间作用力大,沸点高于氮气,故A错误;
B.NH3分子中心N原子的价层电子对数=,孤电子对数为4-3=1,分子构型为三角锥形,故B正确;
C.配离子中中心原子提供空轨道,配位原子提供孤电子对,而H不存在孤电子对,O存在孤电子对,因此是O原子与中心原子配位,故C错误;
D.同周期元素第一电离能呈逐渐增大趋势,但是VA族最外层半满较稳定,第一电离能大于同周期VIA族元素,元素C、N、O的第一电离能的大小顺序:N>O>C,故D错误;
故选:B。
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【题目】某同学探究Cu与NO的反应,查阅资料:①Cu与NO反应可生成CuO和N2,②酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀HNO3制备NO,写出反应的化学方程式_____________。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。
②装置C中盛放的药品可能是_________;
③装置D中的现象是_______________;装置F中反应的离子方程式是_______________。
(3)测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时仰视读数
d.酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂
e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③NaNO2 的物质的量浓度为__________