题目内容
【题目】铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(2)与NO
互为等电子体的阴离子为___。
(3)柠檬酸(结构简式为
)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。
(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。
【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 CO
sp2和sp3 20 La2CuO4
【解析】
(1)Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为：
，Cu原子失去两个电子得铜离子，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
(2) NO
含4个原子，价电子总数为24，结合等电子体原理，用替代法，与NO互为等电子体的阴离子为CO，
故答案为：CO；
(3)柠檬酸(结构简式为
)分子中碳原子有两种，一种饱和碳原子采用sp3杂化，一种是羧基中的双键碳原子采用sp2杂化，单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个
键，结合柠檬酸的结构可知1mol柠檬酸分子含σ键数目为20mol，
故答案为：sp2和sp3；20；
(4)由铜酸镧的晶胞结构可知：Cu2+位于顶点和体心，Cu2+个数为
；16个O2-位于棱上、4个位于面心、2个位于体内，O2-个数为
+
+2=8；La3+有8个在棱上、2个在体内，La3+个数为
，La3+、Cu2+、O2-的个数比为4:2:8=2:1:4，其化学式：La2CuO4，
故答案为：La2CuO4；
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