题目内容
【题目】在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）
2XY（g） ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A. 图Ⅰ是增大压强的变化情况
B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D. 图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】试题分析：X2（g）＋Y2（g）
2XY（g）ΔH <0 ，增大压强平衡不移动，A错误；根据该反应的特点，反应前后气体分子数不变可知，图Ⅱ可能是加入催化剂或增大压强的变化情况，B C错误；图Ⅲ根据“先拐先平，温高压大”乙的温度高于甲，由乙到甲，温度降低，XY的百分含量增大，说明平衡正向移动，温度降低，平衡向放热方向移动，D正确。
【题目】金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_______（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为_____________；
580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________。
（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
