题目内容
常温下，将乙酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
| A、c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| B、c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| C、c（CH3COO-）=c（Na+） |
| D、无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，混合溶液pH=7，则溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．
解答：
解：常温下，混合溶液pH=7，则溶液中存在c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断即可，注意：任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性无关，为易错点．
练习册系列答案
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下列元素中，属于第三周期ⅣA族的是（ ）
| A、钠 | B、镁 | C、硅 | D、硫 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离 |
| B、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，可以除去其中的氢气 |
| C、熔融烧碱时，可以使用铁坩埚 |
| D、加热铝箔，待铝熔化后，可以看到液态铝滴落下来 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl-、OH- |
| B、pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3- |
| C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、Al3+ |
| D、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）
| A、CO2、H2O |
| B、C2H4、CH4 |
| C、Cl2、C2H2 |
| D、NH3、HCl |
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与R同主族，Y、W族序数之和为10，W原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A、元素W、R的简单离子的电子层结构不同 |
| B、W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键 |
| C、由X、Z、W三种元素形成的化合物，其水溶液一定显酸性 |
| D、含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物 |
下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
| A、HCl |
| B、NaOH |
| C、NaCl |
| D、O2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |
| B、1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C、常温、常压下，4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA |
| D、Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA |
