题目内容
下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是( )
A、CO2、H2O |
B、C2H4、CH4 |
C、Cl2、C2H2 |
D、NH3、HCl |
考点:极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题:化学键与晶体结构
分析:键的极性只看成键原子是否相同(相同为非极性键,不同为极性键);
分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断:如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性;如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消.
分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断:如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性;如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消.
解答:
解:A.CO2含有O=C,为极性键,二氧化碳是直线分子,呈对称结构,是非极性分子;H2O含有O-H,为极性键,水是V型分子,是极性分子,故A错误;
B.C2H4、CH4 都含有C-H,是极性键,乙烯分子结构是平面对称型结构,甲烷是正四面体结构,二者正负电荷重心都能重合,都是非极性分子,故B正确;
C.Cl2含有Cl-Cl,为非极性键,是非极性分子;C2H4含有C-H,是极性键,乙炔分子结构是直线型分子,是非极性分子,故C错误;
D.NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子,故D错误,
故选B.
B.C2H4、CH4 都含有C-H,是极性键,乙烯分子结构是平面对称型结构,甲烷是正四面体结构,二者正负电荷重心都能重合,都是非极性分子,故B正确;
C.Cl2含有Cl-Cl,为非极性键,是非极性分子;C2H4含有C-H,是极性键,乙炔分子结构是直线型分子,是非极性分子,故C错误;
D.NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子,故D错误,
故选B.
点评:本题考查键的极性和分子的极性的判断,题目难度中等,注意共价键极性和分子极性的判断方法.
练习册系列答案
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下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A、NH4+、K+、Cl-、OH- |
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在25℃的条件下,下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是( )
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下列化学用语中,不正确的是( )
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A、5mol?L-1 |
B、50mol?L-1 |
C、20.0mol?L-1 |
D、2.00mol?L-1 |
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D、无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的关系 |
下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是( )
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下列有关化学用语表述正确的是( )
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B、Cl-的结构示意图 | ||
C、次氯酸的结构式 H-Cl-O | ||
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|
下列物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A、乙醇的结构简式:CH3CH2OH |
B、HF的电子式: |
C、氯离子的结构示意图: |
D、CH4分子的球棍模型: |