题目内容
18．下列说法正确的是 （ ）| A． | 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 将钢铁与电源的正极相连，可防止钢铁被腐蚀 | |
| C． | 在镀件上镀铜时纯铜作阴极 | |
| D． | 钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 |
分析 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；
B、电解池的阳极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
C、电镀池中，镀件做阴极，镀层金属为阳极；
D、根据金属腐蚀的类型以及存在情况来回答．
解答 解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；
B、将钢铁与电源的正极相连，可加快其被腐蚀的速率，故B错误；
C、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，故C错误；
D、钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及电解池的工作原理的应用，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
下列说法中错误的是（ ）
某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的离子如下表所示．可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示．
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.0mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.8mol | 1.8mol |
| n（I-） | X mol | 0 | 0 |
| A． | X=0.3 | |
| B． | 溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4 | |
| C． | 加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1 | |
| D． | 溶液中大量存在的离子共有六种 |
如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请回答下列问题：
6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少 | |
| B． | 再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动 | |
| C． | CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态 | |
| D． | 25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3 |
13．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（ ）
| A． | 四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞① | |
| B． | 四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞① | |
| C． | 四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞① | |
| D． | 四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞① |
或
．
10．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）
| A． | 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净 | |
| B． | c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质 | |
| C． | d、e褪色原理相同 | |
| D． | f处产生明亮的蓝色火焰 |
7．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动 | |
| B． | 若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48L氧气 | |
| C． | 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
| D． | 正极上发生的反应为：O2+4e-+4H+═2H2O |