题目内容
【题目】在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳,若2V1=V2≠0,则此有机物可能是 ( )
A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH
C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH
【答案】B
【解析】
同温同压下,有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH,存在反应关系式:R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOH CO2,若2V1=V2,说明分子中含有2个-COOH,只有B符合,故选B。
【题目】某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。
序号 | 操作及现象 |
实验1 | 取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不变蓝;向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液立即变蓝 |
实验2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不变蓝;向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱变蓝 |
(1)溶液变蓝,说明溶液中含有____________ 。结合实验1和实验2,该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。
(2)同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想:放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异,并继续进行探究。
实验3:取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置,测得pH如下:
时间 | 5分钟 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
资料:
ⅰ.pH<11.7时,I-能被O2氧化为I。
ⅱ.一定碱性条件下,I2容易发生歧化,产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语,解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因:_________________________________________________________。
②对比实验1和实验2,结合化学用语和必要的文字,分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
(3)同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
序号 | 操作 | 现象 |
实验4 | 重复实验2操作后,继续向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即变蓝 |
(4)该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响,进行了如下实验。
实验5:用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合,测量混合液的pH后,向其中加入2滴饱和碘水,观察现象。记录如下:
实验组 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
现象 | 无颜色变化 | 产生蓝色后瞬间消失 | 产生蓝色,30s后蓝色消失 |
从实验5可以看出pH越大,歧化反应速率越_______________(填“快”或“慢”)。
解释pH=8.4时,“产生蓝色,30s后蓝色消失”的原因:_________________________。