题目内容
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），发生______反应；浓H2SO4作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了______mol电子，生成______LSO2（标准状况）气体．
Cu+2H2SO4（浓）
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反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合价降低，被还原，发生还原反应，浓H2SO4作氧化剂，表现为氧化性，
在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，
故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2．
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在该反应中，若消耗了32gCu，即0.5mol，则转移了1mol电子，生成0.5molSO2，标准条件下体积为11.2L，
故答案为：还原；还原；氧化；氧化；1；11.2．
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