题目内容
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“还原”,下同),发生______反应;浓H2SO4作______剂,具有______性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了______mol电子,生成______LSO2(标准状况)气体.
Cu+2H2SO4(浓)
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反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中,S元素化合价降低,被还原,发生还原反应,浓H2SO4作氧化剂,表现为氧化性,
在该反应中,若消耗了32gCu,即0.5mol,则转移了1mol电子,生成0.5molSO2,标准条件下体积为11.2L,
故答案为:还原;还原;氧化;氧化;1;11.2.
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在该反应中,若消耗了32gCu,即0.5mol,则转移了1mol电子,生成0.5molSO2,标准条件下体积为11.2L,
故答案为:还原;还原;氧化;氧化;1;11.2.
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