题目内容

下列各组气体中，通常情况能共存，且能用浓H2SO4干燥的是（　　）
A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HClD．HI、H2
A．通常情况下，O2、SO2气体之间不发生反应，且这两种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，符合题意，故A正确；
B．SO2+2H2S=3S+2H2O，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，不符合题意，故B错误；
C．通常情况下，H2S、HCl气体之间不发生反应，H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，不符合题意，故C错误；
D．通常情况下，HI、H2气体之间不发生反应，HI能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，不符合题意，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（ ）
A．滴加了酚酞的红色NaOH溶液B．锌粉
C．食盐粉末D．纯碱粉末
下列变化的实质相似的是（　　）
A．浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均产生气体
D．HBr、HI气体都不能用浓H2SO4干燥
物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；______（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体；______．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；______．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：
Zn的质量H2SO4的浓度收集20mLH2所需的时间
①10g（锌粉）0.1mol/L125s
②10g（锌粉）0.2mol/L62s
①上述反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于______反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率______（填“越快”、“越慢”或“不变”）．
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被______（填“氧化”或“还原”，下同），发生______反应；浓H2SO4作______剂，具有______性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了______mol电子，生成______LSO2（标准状况）气体．
下列气体不能用H2SO4干燥的是（　　）
A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl
下列有关硫酸的说法中不正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染．这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下．
（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2S和溴（化学式为Br2，其性质与氯气相似），如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为______．
（2）产生的溴可能是酸性环境中溴Br-和BrO3-发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为______．
（3）要消除这些污染物可用______（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理．
下列气体排放到大气中，不会造成空气污染的是（　　）
A．NO2B．SO2C．N2D．Cl2

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