Question

标准状况下，将4.48L的NO₂和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（　　）

A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1

B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7：8

C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1：1

D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

Answer 1

A．根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，所以硝酸的物质的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，则硝酸的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正确；
B．剩余气体都是一氧化氮，根据NO知，氮元素和氧元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：16=7：8，故B正确；
C．根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，气体体积减少的体积与二氧化氮的体积之比为2：3，所以二氧化氮的体积=

3

2

（4.48L-2.24L）=3.36L，则一氧化氮的体积为1.12L，所以原混合气体中NO₂和NO的体积比为3：1，故C错误；
D．根据3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故D正确，
故选C．