题目内容
【题目】（1）配平该方程式__KMnO4+__HCl （浓） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
（2）反应中（1）中____是还原剂，_____是还原产物 ．
（3）该反应的离子方程式为:_______________________
（4）用双线桥法分析此氧化还原反应____________________________
（5）NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2．24L ,则反应过程中转移电子的数目为_________，被氧化的HCl的质量为_____g
【答案】2 16 2 2 5 8 HCl MnCl2. 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 
0.2NA 7.3
【解析】
在2KMnO4+16HCl （浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,在离子反应中,气体和水应保留化学式,并根据化合价的变化判断转移的电子数,以此来解答。
（1）反应中KMnO4→MnCl2，锰元素中由+7价降低到+2价，降低了5价；2HCl→Cl2，氯元素由-1价升高到0价，生成了氯气，化合价升高了2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等规律可知，KMnO4填系数2，Cl2填系数5，然后根据原子守恒配平其它物质的系数，具体如下：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
综上所述，本题答案是：2 ，16，2，2，5， 8。
（2）反应中（1）中氯元素的化合价升高，HCl做还原剂；反应中Mn元素的化合价降低，还原产物为MnCl2；
综上所述，本题答案是：HCl，MnCl2。
（3）在离子反应中,气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；
综上所述，本题答案是：2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。
（4）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为：
；
综上所述，本题答案是：
。
（5）产生标准状况下的气体的体积为2．24L，物质的量为0.1mol；根据反应关系：10e---5Cl2，若生成0.1mol氯气，则反应过程中转移电子的数目为0.2NA；根据10e--10HCl（被氧化）-5Cl2关系，若生成0.1mol氯气，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；其质量为0.2mol×36.5=7.3g；
综上所述，本题答案是：0.2NA；7.3。
【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_________。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化生成MnO2和Cl2，该反应的离子方程式为___________。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是___________。
② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_________。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是_________。