Question

【题目】对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是

A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+d

B. 若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b

C. 若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d

D. 若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，说明降低压强，化学平衡向正反应方向移动，又因为降低压强化学平衡向气体分子数增大的方向移动，故a+b＜c+d，故A正确；B项，若A、B的初始物质的量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率一定相等，所以若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b，故B正确；C项，平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，化学平衡正向移动，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，则混合气体的总的物质的量不变，故反应前后气体的化学计量数之和相等，即a+b=c+d，故C正确；D项，若a+b=c+d，气体的物质的量不变，对于体积不变的容器，温度升高，气体压强增大，故D错误。