题目内容
【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是
A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中:Na+、K+、Al3+、CO32-
C. 的溶液中:NH4+、SO42-、NO3-、CO32-
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Al3+、NH4+、SO42-、Cl-
【答案】D
【解析】A项,pH=0的溶液显酸性,Fe2+、H+、NO3-离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;B项,滴加石蕊试液后呈红色的溶液显酸性,CO32-和H+不能大量共存,故B错误;C项,的溶液显碱性,NH4+和OH-不能大量共存,故C错误;D项,由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,则水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性,酸性溶液中Al3+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存,故D正确。
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练习册系列答案
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【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列叙述错误的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者