题目内容
19.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物,通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到启示,判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是( )A. | Zn2C | B. | Al4C3 | C. | Mg2C3 | D. | Li2C2 |
分析 CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,该反应中各元素化合价不变,相当于发生复分解反应,只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可,据此分析解答.
解答 解:CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,该反应中各元素化合价不变,相当于发生复分解反应,只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可,
A.Zn2C中C元素化合价为-4价,所以其水解产物是甲烷,故A不选;
B.Al4C3中C元素化合价为-4价,所以其水解产物是甲烷,故B不选;
C.Mg2C3中C元素化合价是-$\frac{4}{3}$,其水解产物是丙炔,故C不选;
D.Li2C2中C元素化合价为-1价,所以其水解产物是乙炔,故D选;
故选D.
点评 本题以碳化钙制取乙炔为载体考查碳化物生成烃的反应,侧重考查学生知识迁移能力,明确碳化钙和水反应实质是解本题关键,注意烃中碳元素化合价采用平均化合价,题目难度不大.
练习册系列答案
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9.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( )
A. | 原子的最外层电子数:X>Y>Z | B. | 单质沸点:Z>Y | ||
C. | 离子半径:X2->Y+>Z- | D. | 原子序数:X>Y>Z |
10.下表是元素周期表的一部分,回答有关问题:
(1)写出下列元素符号:(1)N,(6)Si
(2)在这些元素中,最不活泼的元素的结构示意图是.
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O;碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)在(2)(3)(8)(10)这些元素简单离子中,离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>F->Na+(填离子符号)
(5)元素(8)、(11)和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂,该物质中存在的化学键有离子键、共价键.
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程:.
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | (1) | (2) | ||||||
三 | (3) | (4) | (5) | (6) | (7) | (8) | (9) | |
四 | (10) | (11) | (12) |
(2)在这些元素中,最不活泼的元素的结构示意图是.
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O;碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)在(2)(3)(8)(10)这些元素简单离子中,离子半径由大到小的顺序是Cl->K+>F->Na+(填离子符号)
(5)元素(8)、(11)和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂,该物质中存在的化学键有离子键、共价键.
(6)用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程:.
14.乙醇分子中有各种化学键.如:关于乙醇在下列各种反应中,对化学键断裂的说法正确的是( )
A. | 乙醇跟钠反应时,化学键④断裂 | |
B. | 乙醇在Cu作催化剂条件下生成乙醛的反应中,化学键①⑤断裂 | |
C. | 乙醇跟浓H2SO4共热到170℃时,化学键①④断裂 | |
D. | 乙醇跟醋酸、浓H2SO4共热时,化学键④断裂 |
4.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1:7(m1-m2).
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① (NH4)2SO4+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4. |
乙小组 | ②B | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动,加快氨气逸出. |
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).
11.有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3不可能具有的性质是( )
A. | 能发生取代反应 | B. | 能发生加成反应 | C. | 能发生聚合反应 | D. | 能溶于水 |
8.元素在周期表中的位置反映了元素的性质.第3周期元素中,得电子能力最强的是( )
A. | Na | B. | Si | C. | S | D. | Cl |