题目内容

19.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物,通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到启示,判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是(  )
A.Zn2CB.Al4C3C.Mg2C3D.Li2C2

分析 CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,该反应中各元素化合价不变,相当于发生复分解反应,只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可,据此分析解答.

解答 解:CaC2制C2H2的反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,该反应中各元素化合价不变,相当于发生复分解反应,只要碳化物中碳元素反应前后各元素化合价不变即可,
A.Zn2C中C元素化合价为-4价,所以其水解产物是甲烷,故A不选;
B.Al4C3中C元素化合价为-4价,所以其水解产物是甲烷,故B不选;
C.Mg2C3中C元素化合价是-$\frac{4}{3}$,其水解产物是丙炔,故C不选;
D.Li2C2中C元素化合价为-1价,所以其水解产物是乙炔,故D选;
故选D.

点评 本题以碳化钙制取乙炔为载体考查碳化物生成烃的反应,侧重考查学生知识迁移能力,明确碳化钙和水反应实质是解本题关键,注意烃中碳元素化合价采用平均化合价,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶.

甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L.乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)检查A装置气密性的操作是连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱.
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中.
实验装置实验药品制备原理
甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①
(NH42SO4+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动,加快氨气逸出.
(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1:7(m1-m2).
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果.该药品的名称是碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等).

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