题目内容
7.下面是我们熟悉的物质:①O2 ②H2O ③NaCl ④NaHSO4(1)这些物质中,只含有非极性共价键的是①(填序号下同)只含有离子键的是③.
(2)属于共价化合物的是②.
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键(填化学键名称),写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.
分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物;先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子,根据电解质的类型判断写可逆号还是等号.
解答 解:①O2中O原子之间只存在共价键,为单质;
②H2O中只含有O-H极性键,属于共价键化合物;
③NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物;
④NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键,为离子化合物;
(1)这些物质中,只含有非极性共价键的是①,只含有离子键的是③,
故答案为:①;③;
(2)通过以上分析知,属于共价化合物的是②,故答案为:②;
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键,其电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
故答案为:离子键和共价键;NaHSO4=Na++H++SO42-.
点评 本题考查了化学键和化合物的判断,根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别,题目难度不大.
练习册系列答案
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(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,加快了氢气生成的速率
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,加快了氢气生成的速率
(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO 4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积.
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