题目内容

7.下面是我们熟悉的物质:①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
(1)这些物质中,只含有非极性共价键的是①(填序号下同)只含有离子键的是③.
(2)属于共价化合物的是②.
(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键(填化学键名称),写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物是共价化合物;先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子,根据电解质的类型判断写可逆号还是等号.

解答 解:①O2中O原子之间只存在共价键,为单质;
②H2O中只含有O-H极性键,属于共价键化合物;
③NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物;
④NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H原子和O原子与S原子之间存在共价键,为离子化合物;
(1)这些物质中,只含有非极性共价键的是①,只含有离子键的是③,
故答案为:①;③;
(2)通过以上分析知,属于共价化合物的是②,故答案为:②;
(3)NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键,其电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-
故答案为:离子键和共价键;NaHSO4=Na++H++SO42-

点评 本题考查了化学键和化合物的判断,根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答,注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别,题目难度不大.

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