题目内容
1．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）| A． | 盐酸和NaOH溶液混合 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢气体与氨气相遇反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，结合发生的反应判断共价键的断裂、离子键的形成，以此来解答．
解答 解：A．反应生成氯化钠和水，没有共价键的破坏，故A不选；
B．氯化氢溶于水发生电离，只有共价键的破坏，故B不选；
C．溴化氢气体与氨气相遇反应，反应生成氯化铵，HBr中共价键破坏，生成溴化铵时有离子键形成，故C选；
D．反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破坏，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的类型为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，注意化学反应中化学键断裂和生成，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（ ）
| A． | 32 | B． | 20 | C． | 16 | D． | 18 |
9．有如下4种碳骨架的烃，其中
表示碳原子，
表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是（ ）
表示碳原子， 表示碳碳单键，未画出的键表示碳原子与氢原子相连，则下列说法正确的是（ ）| A． | a和c互为同分异构体 | B． | b能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | b和c互为同系物 | D． | 常温下d为气体 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． |  所有碳原子可能在同一平面上 | |
| B． | 化合物 是苯的同系物 | |
| C． |  的命名为：2-甲基-1-丙醇 | |
| D． |  与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体 |
6．在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.4mol•L-1、0.3mol•L-1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是（ ）
| A． | c（X2）=0.15 mol•L-1 | B． | c（Y2）=0.7 mol•L-1 | ||
| C． | c（Y2）=0.3 mol•L-1 | D． | c（Q2）=0.6 mol•L-1 |
13．现有含NaCl、Na2SO4 和NaNO3 的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl- 和NO3- 的相互分离．相应的实验过程如下：
下列关于四种试剂顺序正确的是（ ）
下列关于四种试剂顺序正确的是（ ）
| A． | 氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 | |
| B． | 硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 | |
| C． | 氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液 | |
| D． | 硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液 |
10．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断中，正确的是（ ）
| A． | H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L（标况）O2，转移0.4NA个电子 | |
| B． | SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 | |
| C． | 在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 | |
| D． | O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化 |
11．某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
| A． | 一定有Cl- | B． | 一定有SO42- | C． | 一定没有Al3+ | D． | 一定没有SO32- |