题目内容
6．在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L-1、0.4mol•L-1、0.4mol•L-1、0.3mol•L-1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是（ ）| A． | c（X2）=0.15 mol•L-1 | B． | c（Y2）=0.7 mol•L-1 | ||
| C． | c（Y2）=0.3 mol•L-1 | D． | c（Q2）=0.6 mol•L-1 |
分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，
X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）
起始量 0.1 0.4 0.4 0.3
转化量 0 0 0.6 0.6
转化量 0.2 0.8 0.2 0
据此判断分析．
解答 解：X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）
起始量 0.1 0.4 0.4 0.3
转化量 0 0 0.6 0.6
转化量 0.2 0.8 0.2 0
A、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应X2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1＜c（X2）浓度＜0.2，故A可能；
B、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Y2浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4＜c（Y2）浓度＜0.8，故B可能；
C、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Z2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2＜c（Z2）浓度＜0.4，故C可能；
D、X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应Q2浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0＜c（Q2）浓度＜0.6，故D不可能；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．
练习册系列答案
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16．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药．医药的重要之一回答下列问题：
（1）工业上利用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①写出CO2和H2反应生成CH2OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）
①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性；
Ⅱ温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用离子方程式表示）
（1）工业上利用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=-676kJ•mol-1
①写出CO2和H2反应生成CH2OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）
③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%
（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）
| 2min | 4min | 6min | 8min | ′′′ | |
| CO | 0.07 | 0.06 | 0.04 | 0.05 | ′′′ |
| H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.2 | ′′′ |
| CH2OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | ′′′ |
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是增加了1 mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）
③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：
Ⅰ．此温度下的催化剂活性；
Ⅱ温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低
（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO-+H2O?HCOOH+OH-（用离子方程式表示）
14．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 乙醇、甲苯、硝基苯 | B． | 裂化汽油、甘油、四氯化碳 | ||
| C． | 苯、甲苯、环己烷 | D． | 乙醇、乙醛、乙酸 |
1．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A． | 盐酸和NaOH溶液混合 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢气体与氨气相遇反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |
11．工业上由钛铁矿（ FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2 等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（S）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（S）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
过量的试剂A除去的方法为（ ）
酸溶FeTiO3（S）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（S）+H2SO4（aq）
简要工艺流程如下：
过量的试剂A除去的方法为（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸发浓缩冷却结晶过滤 | ||
| C． | 水洗 | D． | 灼烧 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 空气是一种宝贵的资源 | |
| B． | 空气中氮气的质量分数为78% | |
| C． | 氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 | |
| D． | 汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 |
16．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（ ）
| A． | 溴乙烷 | B． | 二溴乙烷 | C． | 甲基己烯 | D． | 二甲苯 |