题目内容

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是( )

A.反应速率与I-浓度无关

B.IO-也是该反应的催化剂

C.分解2mol H2O2放出热量196kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

【答案】C

【解析】

有题意可知，反应的总方程式为2H2O22H2O+O2↑。

A．反应速率与浓度有关，所以I-浓度越大，速率越快，故A选项错误。

B．由题意可知I-为反应的催化剂，故B选项错误。

C．分解1mol H2O2放出热量98kJ，分解2mol H2O2放出热量196kJ，故C选项正确。

D．速率比等于化学计量数比,反应的总方程式为2H2O22H2O+O2↑，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2:1，故D选项错误。

练习册系列答案
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(1)在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) PH3(g) + HI(g)

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内 HI 的气体体积分数不变

C．容器内 PH4I 质量不变

D．容器内气体的密度不变

E．容器内气体的平均相对分子质量不变

②t1时刻反应达到平衡后，在t2时刻维持温度不变瞬间缩小容器体积至1L，t3时刻反应重新达到 平衡。在下图中画出t2～t4 时段的υ正、υ逆随时间变化图______。

(2)PH4I固体分解产生的PH3和HI均不稳定，在一定温度下也开始分解。在2L真空密闭容器中加 入一定量PH4I固体，已知在T2℃ 时存在如下反应：

Ⅰ PH4I(s) PH3(g) + HI(g) ΔH1

Ⅱ 4 PH3(g) P4(g) + 6 H2(g) ΔH2

Ⅲ 2 HI(g) H2 (g) + I2(g) ΔH3

①已知：298K，101kPa，H-P键、P-P键、H-H键的键能分别为322 kJ·mol-1、200 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1试计算ΔH2 =______________。

②各反应均达平衡时，测得体系中 n(PH3)=a mol ，n(P4)=b mol ，n(H2)=c mol ，则 T2℃时 反应I的平衡常数K值为___________________。(用a、b、c表示)

③维持温度不变，缩小体积增大压强，达到新的平衡后，发现其它各成分的物质的量均发生变化，而n(I2)基本不变，试解释可能原因_____。

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。

（2）计算X的转化率______。

（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。

（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。

【题目】化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4-8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

【题目】用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ）

A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.反应Ⅰ中每生成1mol，转移电子的物质的量为10mol

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2

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A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

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A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

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