[题目]短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。

【答案】HClO4

【解析】

最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。

短周期元素同周期，从左到右，非金属性增强；同主族，从下到上，非金属性增强，即非金属性最强的为F，但F没有正价，故元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4。

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解

D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

【题目】随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的离子结构示意图为．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．
（5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．

【题目】字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：
（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为；
（3）D与F反应的化学方程式为，该反应中D表现了性；
（4）50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．

（1）基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素Ca和S相比,第一电离能较大的是______（填元素符号）。

（2）钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______（填元素符号）。

（3）H2S和H2O分子构型都为V形,中心原子的杂化形式都是______,但H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________。

（4）钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

氧化物晶体	MgO	MnO	CaO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶体	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )为_____nm,r(Ca2+)为_____nm。

【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。