Question

【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 2v（NH3）=v（CO2）

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变不能说明到达平衡，A错误；B、1molNH2COONH4分解同时有17g NH3消耗，17g NH3的物质的量为1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反应未到达平衡，向正反应进行，B错误；C、随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，C正确；D、没有指明正、逆速率，不能判断是否到达平衡或是反应向哪进行，D错误；答案选C。