题目内容
【题目】字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题： 
（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为；
（3）D与F反应的化学方程式为 ， 该反应中D表现了性；
（4）50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．
【答案】
（1）N2；NH3
（2）2Mg+CO2 
2MgO+C
（3）C+4HNO3 
CO2↑+NO2↑+2H2O；氧化性
（4）0.1；19.2
【解析】解：题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反应生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3 ， B为NO，C为NO2 ， D为HNO3 ， E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气，化学式为；N2、NH3 ， 故答案为：N2；NH3；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性，反应的化学方程式为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表现了氧化性，故答案为：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；（4）物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14molL﹣1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol．充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol，因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．故答案为：0.1；19.2． 题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO2中燃烧生成MgO和C，F和酸D反应生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N2或NH3 ， B为NO，C为NO2 ， D为HNO3 ， E为Mg，F为C，（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气；（2）E在CO2中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁；（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性；（4）硝酸和足量铜反应开始生成二氧化氮，随后生成一氧化氮．
【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？ 猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的． 供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | ||
方案2 |
（3）结论 氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ．
（4）实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 ．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 
的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．
【题目】下列为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________。
（2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。
（3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。
②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。
（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体A、B均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为______________，生成硫酸铜物质的量为______________。