[题目]海洋中有丰富的“食品.矿产.能源.药物和水产资源等.下列说法正确的是A.第①步中除去泥沙及Ca2+.Mg2+等杂质时.不涉及化学变化过程B.工业上.通过电解“精盐水溶液可以制取金属钠C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热 D.第③.④.⑤步中均涉及氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是

A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程

B.工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠

C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”

D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；

B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错误；

C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错误；

D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确；

故答案选D。

练习册系列答案

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【题目】一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

下列说法正确的是（）

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B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

【题目】甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。

(1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示，由图中数据可知，△H______0(选填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。

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步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。

步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。

②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。

③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。

【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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（2）写出下列反应的离子方程式：

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容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	反应物投入量/mol				平衡时Cl2的物质的量/mol
容器	容器类型	初始体积	初始压强/Pa	HCl	O2	Cl2	H2O	平衡时Cl2的物质的量/mol
I	恒温恒容	1L		4	1	0	0	1
II	绝热恒容	1L	p2	0	0	2	2	a
III	恒温恒压	2L	p3	8	2	0	0	b