题目内容

【题目】锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(

A.XNH3Y是水

B.XSO2YNaOH浓溶液

C.XCO2Y是稀硫酸

D.XHClYNaNO3稀溶液

【答案】C

【解析】

气球鼓起,说明锥形瓶内压强减小,所以只要气体能和液体反应,而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。

A.NH3极易溶于水,使锥形瓶中气体压强减小,会导致气球鼓起胀大,A合理;

B.SO2NaOH溶液反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,气体体积都减小,会导致气球鼓起胀大,B合理;

C.CO2和稀H2SO4不反应,气体体积不减少,气球体积不变,压强不减小,C不合理;

D.HCl极易溶于溶液的水中,使锥形瓶中气体压强减小,会导致气球鼓起胀大,D合理;

故符合题意的选项是C

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol,I2 = 1451 kJ/mol,I3 = 7733kJ/mol,I4 = 10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

(1)C2A4的电子式为______________。(A、C为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)

(2)B元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子,基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______

(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子排布图为:该同学所画的电子排布图违背了________________,该元素的原子I3远远大于I2,其原因是__________________________________

(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______________。(用离子符号表示)

(5)用惰性电极电解EF2的水溶液的离子方程式为_____________________________

(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验H2+时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为__________________________________

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