Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

(1)画出元素⑨阴离子的结构示意图：______,⑧正下方的元素原子序数为____

(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为___________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为____________________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________________________________。

Answer 1

【答案】 34 O＜S＜Na NaOH>Al(OH)3

【解析】

根据元素在周期表中的位置，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。

(1) Cl-阴离子的结构示意图为，答案为：；

(2) ⑧为S，其正下方的元素为34号元素Se，答案为：34；

(3) ③为O，⑤为Na，⑧为S，原子半径从上到下依次增大，从左到右依次减小，③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na，答案为：O＜S＜Na；

(4) Na的金属性大于Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，答案为：NaOH>Al(OH)3；

(5)Na和O按1∶1组成的常见化合物为Na2O2，为离子化合物，其电子式为：；

(6) 用电子式表示MgCl2形成的化合物的过程，即由Cl和Mg原子通过得失电子，形成MgCl2这个离子化合物，答案为：。