题目内容
2．
LED系列产品是被看好的一类节能新产品．如图是一种氢氧燃料电池驱动LED 发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | a处通入氢气，发生还原反应 | |
| B． | b处为电池正极，发生了还原反应 | |
| C． | 该装置中只涉及两种形式的能量转化 | |
| D． | P-型半导体连接的是电池负极 |
分析 A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：H2-2e-+2OH-=2H2O；
B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；
C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等；
D、P-型半导体连接的是电池正极．
解答 解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，a处通入氢气，发生了氧化反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，故A错误；
B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，发生还原反应，故B正确；
C、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故C错误；
D、P-型半导体连接的是电池正极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键．
练习册系列答案
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（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
（如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
（5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．
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