题目内容

(1)反应2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________是氧化剂；________是还原剂．

(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

①________．

②若生成2.5 mol氯气，转移电子数是________．

过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O22H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．

(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．

答案：
解析：

　　(1)(5分)Ⅰ　失　氧化　FeCl3　KI

　　(2)　(2分)

　　5 mol　(1分)


练习册系列答案
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有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．

根据上述实验信息，请回答下列问题：

(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：

_________________________．

(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

_________________________．

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是________．

(2)C中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明SO2具有________性．

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________．

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．

①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________．

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________．

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________．

已知：家用消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，通常由氯气与氢氧化钠反应来制取．请判断下列反应需加入适当氧化剂才能实现的是

[　　]

A．

Cl2NaClO

B．

MnO2Mn2+

C．

SO2SO32－

D．

PCl3PCl5

已知M2O7x－＋3S2－＋14H+＝2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为

[　　]

A．

＋2价

B．

＋3价

C．

＋4价

D．

＋6价

已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，

有关上述反应的叙述错误的是

[　　]

A．

Q1＜Q2

B．

反应物总能量均高于生成物总能量

C．

由1 mol　C(s)反应生成1 mol　CO气体时放出Q1 kJ热量

D．

1 mol　CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量

浓硫酸具有的性质是

[　　]

A．

强的氧化性

B．

碱性

C．

还原性

D．

两性

欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的办法

[　　]

A．

滴入NaOH

B．

通入氯气

C．

加入铁粉

D．

加入铜粉

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

[　　]

A．

该溶液lmL稀释至100 mL后，pH等于3

B．

向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C．

该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10－12．

D．

该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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