题目内容
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．
该溶液lmL稀释至100 mL后，pH等于3
B．
向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
C．
该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10－12．
D．
该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
(1)反应2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，其中________元素化合价升高，则该元素________电子，被________；________是氧化剂；________是还原剂．
(2)实验室中可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，已知反应中还生成氯化锰和水，请写出反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：
①________．
②若生成2.5 mol氯气，转移电子数是________．
过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2＋2HCl2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O22Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________．
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________．
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________．
已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、________C、________F、________、G、________．
(2)保存C溶液时要加固体A的原因：________．
(3)写出下列转化的化学方程式．
①E→F：________．
写出下列转化的离子方程式
②C→D：________．
③B→C＋D：________．
④D→C：________．
青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明
青苹果中只含有淀粉而不含单糖
熟苹果中只含有单糖而不含淀粉
苹果转熟时淀粉水解为单糖
苹果转熟时单糖聚合成淀粉
向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为
减小、增大、减小
增大、减小、减小
减小、增大、增大
增大、减小、增大
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
W2－、X+
X+、Y3+
Y3+、Z2－
X+、Z2－
“纳米材料”是粒子直径为1——100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤能透过半透膜
⑥静置后，会析出黑色沉淀
①④⑥
②③④
②③⑤
①③④⑥
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应
BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
Al3+ Na+ AlO2－ Cl－
K+ Na+ Cl－ NO3－
K+ Na+ Cl－ NH4+
K+ Fe2+ SO42－ NO3－
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2NaCl＋H2O2
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