Question

【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）在配制硫酸溶液时：

①需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积_______ml;

②在配制硫酸溶液时需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_________________

Answer 1

【答案】AC 烧杯、玻璃棒 2.0 偏低 偏高 13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

（1）通过溶解或者稀释配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒（稀释配制）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，所以用不到的仪器：烧瓶和分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；

故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；

（2）①需要0.1molL1NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.1molL1×0.5L×40g/mol=2.0g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，未冷却到室温，根据热胀冷缩原理，定容冷却后，溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏高；

故答案为：2.0；偏低；偏高；

（3）①质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸，物质的量浓度为：=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5molL1×500mL，解得V=13.6mL；

②浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。