Question

【题目】（1）已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2=2Na2O，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。

①在上述三种方法中，最好的方法是___(填序号)，原因是_______。

②上述反应c中NaNO2作____剂，当有1 molNaNO2反应时，电子转移的数目是____。

（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

①装置Ⅳ中盛放的药品是______，其作用是_____。

②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入_____，____接____，___接___，_____接_____。

③装置Ⅱ的作用______。

Answer 1

【答案】c 此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 氧化 1.806×1024 氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 g h e f a(或b) b(或a) c 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ

【解析】

（1）①a.4Na＋O2=2Na2O反应物和产物不易分离且反应不易控制，如果温度稍高可能会生成Na2O2，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C有副产物C生成，而且C和Na2O均为固体，不易分离，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑的生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2，因此选c。故答案为：c，此反应的生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2。

②NaNO2中氮的化合价从+3价降低到N2中的0价，所以NaNO2作氧化剂，当有1 molNaNO2反应时，电子转移的数目是3NA，即1.806×1024。

（2）①装置Ⅰ是钠和氧气发生反应的装置，装置Ⅲ中有浓硫酸，作吸水剂，由于题干说明Na2O2可以与H2O、CO2反应，因此还要除去空气中的二氧化碳，所以装置Ⅳ的作用是吸收随空气进入的二氧化碳，所用的溶液可以是氢氧化钠溶液。

②空气先通过装置Ⅳ除去二氧化碳，再进入装置Ⅲ除去水蒸气，若二者颠倒，气体经过氢氧化钠溶液时会再次带出水蒸气，因此空气首先进入Ⅳ，然后进入Ⅲ，干燥后进入发生装置Ⅰ，最后连c，防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ中和过氧化钠反应。故答案为：g→h→e→f→a(或b)→b(或a)→c。

③装置Ⅱ的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。