题目内容

11．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．MnO4-为紫色，与无色不符，故B错误；
C．H+、HCO3-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、CO32-相互促进水解，Ca2+、CO32结合生成沉淀，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O．
（2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是CH4+H2O?CO+3H2．
（3）整个流程有三处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，三是Fe（OH）3（填化学式）循环．
（4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
a．熵增原理            b．勒夏特列原理            c．酸碱中和原理．
2．日本福岛核电站的核原料铀-235（92235U）裂变释放出碘-131（53131I）和铯-137（55137Cs），关于它们的说法正确的是（　　）
A．铀-235和碘-131是同位素B．碘-131的质子数为131
C．铀-235的中子数是143D．碘-131和铯-137是同种元素
19．下列说法正确的是（　　）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．氨、水是极性分子
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
6．以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（　　）
A．氯苯B．硝基苯C．环己烷D．苯酚
16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　　）
A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L
3．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Na+、Cl-、Mg2+、SO42-B．H+、K+、NO3-、CO32-、
C．Ag+、NO3-、Cl -、Cu2+D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-
20．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数．
【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3分解完全．
（2）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算．
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是浓硫酸D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为29.6%．（保留小数点后一位）
1．下列有关实验操作或结果正确的是（　　）
A．选择合适试剂，用图1装置分别制取CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用pH试纸测得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

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