题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．氨、水是极性分子
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

分析 A．稳定性是化学性质与氢键无关；
B．原子晶体二氧化硅中硅氧极性共价键；
C．极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物大部是离子化合物，极少部分是共价化合物．

解答 解：A．H2O是一种非常稳定的化合物，与H-O键有关，而与氢键无关，故A错误；
B．原子晶体二氧化硅中硅氧极性共价键，所以不一定只存在非极性共价键，故B错误；
C．氨气结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；
D．金属元素和非金属元素形成的化合物大部是离子化合物，极少部分是共价化合物，如氯化铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氢键与化学键、氢键与物质的性质和分子的极性，明确氢键只影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．室温下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．

（1）a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 浓度减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）c→d时，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化学式）；
（4）根据图中数据计算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．
10．已知A是一种相对分子质量为28的气态烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，写出使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）C分子中的官能团是醛基．
（3）物质B可以被直接氧化为D，则加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）有机化合物的结构简式可进一步简化，如可简写为，
写出下列物质的化学式：①C6H12
②C7H10．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
14．在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3•H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），其离子浓度由大到小的排列为C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小④＞③＞①＞②（填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）等于c（NH4+）．
（4）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
4．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为．
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L-1．
（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
11．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32
8．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+
9．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤
B．乙醛中含乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液
D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热

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