题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为___。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式___。
(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
【答案】第三周期,ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
【解析】
由元素在周期表中的位置可知X为Si,Y为O,Z为Cl;
(1)根据元素的“构、位、性”进行判断;
(2) 根据同主族非金属性强弱的判断方法进行分析;
(3) 根据书写热化学方程式的方法进行求算;
(4)按烃分子中碳氢质量比、物质的量之比进行分析。
由元素在周期表中的位置可知X为Si,Y为O,Z为Cl;
(1)Z元素为氯元素,核电荷数为17,原子核外有三个电子层,最外层有7个电子,Z位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族;
(2) a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊,说明氧气的氧化性比硫强,则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强;
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多,氧化性强弱与得电子数多少没有必然关系,故不能说明Y与S非金属性的强弱;
c.元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明Y的非金属性较强;
故答案为ac;
(3) 根据SiCl4的熔点和沸点,说明其室温下呈液态,根据书写热化学方程式的方法,该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol;
(4)该烃分子中碳氢质量比为9:1,碳氢物质的量之比为=,结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,Q的化学式为Mg2C3,烃的化学式为C3H4,电子式为,Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判断此时温度是1000℃